电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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