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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiwhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗àn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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