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一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质是什(shén)么性,一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢
一氧化碳的(de)化学性(xìng)质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是容易雪花秀适合四十岁女人吗,雪花秀适合四十几岁的女人用吗发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之(zhī)一(yī)。
它为中性气体。
分子结构(gòu):一(yī)氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子,但(dàn)由(yóu)于存在反馈(kuì)电子,分(fēn)子的(de)极性很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如(rú)工(gōng)业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃(rán)料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃(rán)性,可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原(yuán)性(xìng),能(néng)把金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中还(hái)原出来(工业(yè)上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性,极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地(dì)与氧气结(jié)合,失(shī)去携氧(yǎng)能力,造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧(yǎng),而发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化(huà)学式(shì)为(wèi)CO,分子量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。
物理(lǐ)性质上,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于(yú)水(20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和(hé)固化(huà)。
化学性质(zhì)上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能(néng)发(fā)生氧化反应(yīng)(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧化反(fǎn)应等(děng);同时(shí)具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上(shàng),一氧化(huà)碳(tàn)是一碳(tàn)化(huà)学的基础,可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法(fǎ)制(zhì)得,主要用于生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以(yǐ)及(jí)有机合(hé)成等。
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