一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢是一氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ F50g是几两 50g是一两吗e3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工业(yè)还(hái)原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极(jí)易与人体血液中(zhōng)的(de)血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反50g是几两 50g是一两吗应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同(tóng)时(shí)具有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸(xī)入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及(jí)有机合成等。

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