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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(di如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁àn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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