电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对(duì冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电冲冠一怒为红颜指的是什么意思，红颜指的是什么意思解释负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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