大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)是大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和的。

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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(g苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字uǐ)道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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