氯(lǜ)化(huà)钾相对原子(zi)质量是多(duō)少，是氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)75，因为(wèi)氯(lǜ)化钾的(de)化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35，所以相(xiāng)对分(fēn)子(zi)质量为75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相(xiāng)对(duì)原子质量是(shì)多(duō)少，

　　无色或白色不含结(jié)晶(jīng)水的(de)结晶体，或者白色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶(róng)液(yè)。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小，并(bìng)且随着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金(jīn)属(shǔ)在(zài)熔融(róng)状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输液(yè)（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对(duì)分子质(zhì)量是多少

　　 氯化(huà)钾的相对(duì)分(fēn)子质量(liàng)74.5，因(yīn)为氯化(huà)钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子(zi)质量是39，氯的相对原(yuán)子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无(wú)色(sè)或白色不含(hán)结晶水的(de)结(jié)晶体，或者(zhě)白色(sè)粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰(pèng)嫌中的溶(róng)解度比氯酸钠(nà)小(xiǎo)，并且随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性(xìng)质

　　 1.可被(bèi)熔点高(gāo)的金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金属钾的原料(liào)

　　 4.生产(chǎn)其(1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医(yī)用输(shū)液（调节(jié)体液离(lí)子(zi)平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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