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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(母猪凶如狗是什么动物生肖 母猪凶悍如何处理diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 母猪凶如狗是什么动物生肖 母猪凶悍如何处理1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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