氯化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少，是氯化钾的相对分(fēn)子(zi)质量75，因为氯(lǜ)化钾的化(huà)学式为KCL，钾的(de)相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯的相对原(yuán)子质量是35，所以相对分子质量为75的。

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氯化(huà)钾相对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，

　　无色或(huò)白色不含结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并且随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔(róng)点(diǎn)高的金属在熔融状态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发(fā)性酸(suān)制挥发性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输液（调节(jié)体液(yè)离子平(píng)衡）

　　6.电解(jiě)质(zhì)

氯化钾的相对分子质(zhì)量是多少

　　 氯化钾的相对(duì)分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是(shì)39，氯的相对原子质量是35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色(sè)或白色不(bù)含(hán)结(jié)晶水的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒(dú)，内服2-3g就(jiù)可能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰(pèng)嫌中的(de)溶解度(dù)比氯酸钠小，并且随着温度升(shēng)高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的(de)金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯(lǜ)化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调(diào)节体液离(lí)子平衡）

　　 6.电解质

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