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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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