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大π键电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是315mm等于多少厘米 15mm等于多少微米个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米)形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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