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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径天润奶啤有度数吗，天润奶啤千万别喝: 24px;'>天润奶啤有度数吗，天润奶啤千万别喝的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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