电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负1500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 01500毫升水等于多少斤 1500毫升水是几瓶矿泉水.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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