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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(w杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果èi)、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水(s杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果huǐ)煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性(xìng)，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程(chéng)度中毒症状，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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