电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hě华人在菲律宾危险吗，中国人在菲律宾安全吗n)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31华人在菲律宾危险吗，中国人在菲律宾安全吗 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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