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　　酸孙悟空真实存在过吗(suān)性(xìng)氧(yǎng)化物指能(néng)跟碱起(qǐ)反应，只生成盐和水的氧(yǎng)化物。

　　二氧化硫可以和碱反应(yīng)，能生成盐(yán)和水(shuǐ)，所(suǒ)以二(èr)氧化硫是(shì)酸(suān)性氧化(huà)物。

　　二(èr)氧化硫化学式为(wèi)SO2是(shì)最常见、最简单、有刺激性的(de)硫氧化物，是酸性氧化物(wù)。

　　二氧化硫(liú)为无色透明气体，有刺激性(xìng)臭(chòu)味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二氧化硫(liú)的化(huà)学方程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化二钒做催化剂，可逆;在(zài)自然(rán)中，也可由空(kōng)气中(zhōng)尘(chén)埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧化(huà)物的例子有哪些？

　　酸性氧化物有：二氧化碳(tàn)、二(èr)氧化硫、三氧(yǎng)化硫、二氧化(huà)硅、五氧化(huà)二磷、五氧化二(èr)氮等(děng)。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧(yǎng)化纳、氧(yǎng)化(huà)钡、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧(yǎng)化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性氧化物有(yǒu)举搭笑二(èr)氧化(huà)碳CO2，五氧(yǎng)化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七(qī)氧化二(èr)氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅(guī)SiO2等，过渡族元素(sù)的高(gāo)价氧化物一般(bān)都(dōu)是酸性氧化物(wù)。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱(jiǎn)性氧化物，而是不成盐(yán)氧化(huà)物，水是(shì)特殊的氧化物(wù)。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多(duō)数能(néng)跟水直接化合(hé)生成(chéng)含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸也(yě)可以(yǐ)受热分解生成(chéng)酸性氧化物。

　　例如(rú)，将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫(liú)和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后(hòu)的生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧(yǎng)化硅不溶于水(shuǐ)，不能与水直接(jiē)化合生成硅酸(suān)。

　　3、判定(dìng)酸(suān)性氧化(huà)物最重要(yào)依据是化学反(fǎn)应前后各元素化(huà)合价(jià)保持(chí)不变。