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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)水密码适合什么年龄，水密码适合什么年龄段的女生使用说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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