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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于(yú)同(tóng)一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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