氯化钾相对(duì)原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是多少(shǎo)，是氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对(duì)分子质(zhì)量75，因为氯化(huà)钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35，所以(yǐ)相对分子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原子质量是多少，

　　无(wú)色或白色不含结晶水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于(yú)水和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水中的溶(róng)解度比氯酸钠(nà)小，并(bìng)且随着(zhe)温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在(zài)熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)产金(jīn)属(shǔ)钾的(de)原料(liào)

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节体(tǐ)液(yè)离(lí)子平(píng)衡(héng)）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的相对分子质量(liàng)是多(duō)少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质量(liàng)74.5，因为(wèi)氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对(duì)原子质量是(shì)39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量是35.5，所以相对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中(zhōng)的溶(róng)解度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发(fā)性(xìng)酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手金属钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐(yán)（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体液(yè为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)离(lí)子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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