氯(lǜ)化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多(duō)少，是氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质量(liàng)75，因为氯化钾的化(huà)学式为K一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力CL，钾的(de)相对原子(zi)质量是39，氯的(de)相对原子质量是35，所以相对分子(zi)质(zhì)量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原子质量是多少，

　　无色或(huò)白色不(bù)含结晶水的(de)结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于(yú)水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高(gāo)而(ér)急剧(jù)上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水(shuǐ)中的溶(róng)解(jiě)度(dù)在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状(zhuàng)态(tài)下(xià)置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不(bù)挥(huī)发(fā)性(xìng)酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生(shēng)产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节体液离子平(píng)衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子(zi)质量是多(duō)少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量是39，氯的(de)相对原子质量是35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或(huò)白色不(bù)含结晶(jīng)水的(de)结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶(róng)于(yú)乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的(de)溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并(bìng)且(qiě)随着温度升(shēng)高(gāo)而(ér)急(jí)剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金(jīn)属在熔(róng)融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸(suān)）

氯化钾漏(lòu)老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑(xiào)搜一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力手金属(shǔ)钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产(chǎn)其他(tā)钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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