电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称丁二醇和丙二醇是不是酒精负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越丁二醇和丙二醇是不是酒精(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元丁二醇和丙二醇是不是酒精素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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