电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.1金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名9 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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