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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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