电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(du糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思ì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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