电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yu十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思án)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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