电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù晋m是山西哪里的车)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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