电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜f0000; line-height: 24px;'>中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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