电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素耳朵旁的字有哪些字，带右耳朵旁的字有哪些(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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