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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些淘淘氧棉属于什么档次，七度空间属于什么档次(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；淘淘氧棉属于什么档次，七度空间属于什么档次

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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