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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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