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三(sān)氧化硫(liú)是酸性氧(yǎng)化物吗，二氧化碳(tàn)和二氧化(huà)硫是酸性氧(yǎng)化物吗

　　二氧(yǎng)化硫可以和碱反(fǎn)应(yīng)，能生(shēng)成盐和水，所以二氧化硫(liú)是(shì)酸性氧化(huà)物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是酸性氧化(huà)物。

　　二氧化硫为(wèi)无(wú)色(sè)透明气体，有刺激性臭味。

　　溶(róng)于(yú)水、乙醇和(hé)乙醚。

　　二氧化硫的(de)化(huà)学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可(kě)以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热(rè)，五氧化(huà)二钒(fán)做(zuò)催(cuī)化剂，可逆;在自(zì)然中，也(yě)可由空气中尘埃(āi)催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性(xìng)氧化物的例子有哪些？

　　酸性(xìng)氧化(huà)物有(yǒu)：二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)、二氧(yǎng)化硫、三氧(yǎng)化硫、二氧(yǎng)化硅、五氧化(huà)二磷、五(wǔ)氧化二(èr)氮等。

　　碱性氧化(huà)物有：氧化钾、氧(yǎng)化钙、氧(yǎng)化纳(nà)、氧化钡、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜、氧(yǎng)化(huà)汞(gǒng)、氧化(huà)银等。

　　常见(jiàn)的枝祥酸性(xìng)氧化物(wù)有(yǒu)举搭笑(xiào)二氧化碳(tàn)CO2，五(wǔ)氧化二氮N2O5，三氧化硫(liú)SO3，二氧化硫(liú)SO2，七氧化(huà)二(èr)氯Cl2O7，二氧(yǎng)化硅SiO2等(děng)，过渡族(zú)元素的(de)高价(jià)氧化物一(yī)般都(dōu)是(shì)酸性氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧(yǎng)化(huà)物也(yě)不是碱性氧(yǎng)化(huà)物，而(ér)是不成盐氧化物，水是特殊的(de)氧化(huà)物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧(yǎng)化物大多数能(néng)跟水(shuǐ)直(zhí)接化合生成含氧酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸也可以受(shòu)热分解生成(chéng)酸性氧化物。宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期p>

　　例(lì)如，将亚硫(liú)酸(suān)加热可得到二氧化(huà)硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧(yǎng)化硫(liú)可以看(kàn)做是(shì)亚(yà)硫酸脱水后的生(shēng)成物(wù)。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧(yǎng)化硅不溶于水(shuǐ)，不能(néng)与(yǔ)水直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧化(huà)物最重要依(yī)据是化(huà)学反(fǎn)应前后各元素(sù)化(huà)合价保持不变。

　　4、由两种元素组成，其中(zhōng)一种元素是氧元素。

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