电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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