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一氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为(wèi)极性分子(zi)，但由于存(cún)在(zài)反馈电(diàn)子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化(huà)物(wù)中还原出来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结合，从而(ér)使血(xuè)红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固(gù)化。

　　化(huà)学(xué)性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成等。

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