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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总不是省油的灯是什么意思，没有一个省油的灯是什么意思体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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