电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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