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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(c临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2héng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如临平职高有哪些专业是大专，临平职高有哪些专业是大专3十2BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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