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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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