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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于凝神静气的意思，凝神静气的意思解释成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。