电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(q德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷īng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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