电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。