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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.4丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体4 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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