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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zh这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊í)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xu这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊é)数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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