电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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